Tabell neutralisation

	Antal droppar
NaOH	16
HCL	14

Vi hade kunnat vara mer exakta med hur mycket BTB vi skulle ha i. Vi hade även kunnat skriva att man kanske inte alltid måste ta stora hela droppar, utan lite mindre, och låta dem rinna ned i glasbägaren, eftersom att när man använder pipetten kanske inte dropparna blir lika stora hela tiden, och ibland räcker en väldigt liten mängd för att få fram färgen grön.

Planering experiment kemi

Syfte: Jag ska neutralisera en vattenlösning med natriumhydroxid (NaOH) och saltsyra (HCL). För att mäta pH-värdet så häller jag i BTB innan jag häller i de frätande ämnena. 

Material:

• ·      Bägare
• ·      Vatten
• ·      Glasstav
• ·      BTB
• ·      NaOH
• ·      HCL

Metod:

• ·      Ta fram alla material.
• ·      Börja med att ta fram en 100 ml bägare, och häll ned ca 50 ml vatten i den. Tillsätt sedan några droppar BTB.
• ·      Rör om i bägaren så att BTB och vatten blandas. Då är nog färgen blå.
• ·      Sedan är det dags att testa sig fram. man kan tillexempel ta några droppar NaOH eller HCL, för att testa sig fram och se vilken färg vattnet får. Och sedan efter det fortsätta så tills vattnet blir neutralt (grönt). Det är viktigt att röra om med glasstaven när man droppat ned ett nytt ämne i bägaren, för att få fram den exakta färgen.

Säkerhet:

Det är viktigt att vara försiktig när man experimenterar med syror och baser, som tillexempel i detta experiment NaOH och HCL då de kan vara frätande. Man ska därför bära skyddsglasögon och undvika att få syrorna och baserna på huden. Om man skulle få det kan man skölja sig noga med vatten. Om man har något sorts synfel, ska man undvika att bära kontaktlinser när man experimenterar med syror och baser.

Felkällor:

Det främsta som kan gå fel är om man får syrorna eller baserna på sig, då det kan ge allvarliga konsekvenser.

Man måste även kolla så att bägaren inte är smutsig när man börjar, om den är det kan resultatet påverkas/försämras.

Man kanske även glömmer att röra om med glasstaven, och då kanske färgen inte riktigt stämmer.

Tabell pH

Ämne	Färg	pH
Tvållösning	Orange	Surt, ca 4
Ättika	Rosa, orange	Surt, ca 3,5
Vatten	Orange/gul	Surt, ca 5
Saltsyra	röd	Surt, ca 2
NaOH	Mörkblä/lila	Basiskt ca 11
Äppel cider vinäger	rosa	Surt, ca 5

Ma diagnos uppg 1

Gaser

Gaser

Elvira 8B

Kalkvatten

·      Jämföra resultatet med frågeställningen

·      Dra välutvecklade slutsatser med koppling till kemiska modeller och teorier

·      Välutvecklade resonemang om resultatets rimlighet med tanke på felkällor

·      Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras

·      Visa på nya tänkbara frågeställningar att undersöka

Frågeställning: Vad händer om man blåser ned koldioxid i kalkvatten?

Slutsats:

Ca (OH)2 + vatten à kalkvatten

Kalkvatten är en reagens på CO2.

När jag blåste i bägaren som innehöll kalkvatten med hjälp av ett sugrör blev resultatet att kalkvattnet gick från att vara klart till att bli grumligt/vitt. Detta hände eftersom att kalciumjonerna och hydraoxidjonerna redan var delade, och när jag blåste in koldioxid (en gas) i kalkvattnet bildades ett salt, kalciumhydroxid. Innan vi tillsatte koldioxid i kalkvattnet var vattnet klart, eftersom att saltet inte bildats. Så alltså vattnet är vitt är därför att saltet är i fast form.

Kemisk formel för experimentet

Ca2 + 2OH + CO2 àCaCO3 + H2O (fast form, därför bli vattnet vitt).

CO2 gasform

CaCO3 fast form

För att förbättra denna undersökning kan man låta vattnet avdunsta, och kolla så att bägaren inte är smutsig. Då kan det lätt bli så att det är därför vattnet är grumligt, och inte för att man gjort experimentet. Det är även lite svårare att göra experimentet om det finns ett hål i sugröret, eftersom att det far ut koldioxid ur hålet, och man måste blåsa i sugröret mycket längre då.

Jag tycker även att man ska komma på en annan metod att blåsa ned koldioxid/luft i kalkvattnet, eftersom att om man råkar dra in luft istället för att blåsa ut kan man få i sig kalkvattnet och konsekvenser kan uppstå.

Kalkvatten är även frätande så det gäller att vara försiktig när man håller på med det. En ide kan vara att använda sig av handskar, eller så är man bara väldigt försiktig när man häller det, så att man inte får det på sig.

Koldioxid släckare

·      Jämföra resultatet med frågeställningen

·      Dra välutvecklade slutsatser med koppling till kemiska modeller och teorier

·      Välutvecklade resonemang om resultatets rimlighet med tanke på felkällor

·      Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras

·      Visa på nya tänkbara frågeställningar att undersöka

·       

Frågeställning: Går det att släcka ett ljus med gas?

Vi gjorde det här experimentet tre gånger, och lyckades inte de två första gångerna. Det är ganska lätt att göra det här fel. Man kanske inte håller för behållaren nog länge så att inte tillräckligt med mycket gas bildats, eller så har man inte i nog med vatten eller ättika så att bakpulvret reagerar, tillexempel.

Slutsats

I detta experiment reagerar bakpulver med sig självt. Bakpulver innehåller 30 % bikarbonat och 40 % syra, och det är dessa ämnen som reagerar med varandra. Vi tillsatte även ättika för att skynda på reaktionen, eftersom att ättika är en syra.

I bakpulvret så finns det ett ämne som tar bort fukten så att bikarbonaten och syran inte ska reagera med varandra. När man tillsätter vattnet så reagerar de med varandra.

När jag hällde bakpulver i en e - kolv och tillsatte vatten, reagerar bikarbonat och syra med varandra och bildar salt + CO2.

När vi hällde gasen som bildats i e – kolven över ljuset bildades ett lager koldioxid (CO2) i bägaren som ljuset stod i och även runt över. Därför kunde inte syret (O2) som finns i luften nå ljuset och därför slocknade ljuset, eftersom att ett ljus inte kan brinna utan syre.

Detta experiment har bevisat att man med hjälp av en gas kan släcka ett ljus. Man måste dock vara säker att man inte använder en gas som kan antändas av elden.

För att förbättra detta experiment kunde vi ha fått mått för att veta exakt hur mycket av allt som behövdes. De första gångerna vi gjorde experimentet och inte lyckades tror jag att vi hade för mycket och för lite av något.

Man kan även testa att använda sig av en annan gas, som tillexempel en lätt gas, för att se om det funkar lika bra, men då måste man som sagt tänka på att inte använda en gas som kan antända elden.