Gaser
Elvira 8B
Kalkvatten
·
Jämföra resultatet med frågeställningen
·
Dra välutvecklade slutsatser med koppling till
kemiska modeller och teorier
·
Välutvecklade resonemang om resultatets
rimlighet med tanke på felkällor
·
Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras
·
Visa på nya tänkbara frågeställningar att
undersöka
Frågeställning: Vad händer om man blåser ned koldioxid i
kalkvatten?
Slutsats:
Ca (OH)2 + vatten à
kalkvatten
Kalkvatten är en reagens på CO2.
När jag blåste i bägaren som innehöll kalkvatten med hjälp
av ett sugrör blev resultatet att kalkvattnet gick från att vara klart till att
bli grumligt/vitt. Detta hände eftersom att kalciumjonerna och hydraoxidjonerna
redan var delade, och när jag blåste in koldioxid (en gas) i kalkvattnet
bildades ett salt, kalciumhydroxid. Innan
vi tillsatte koldioxid i kalkvattnet var vattnet klart, eftersom att saltet
inte bildats. Så alltså vattnet är vitt är därför att saltet är i fast form.
Kemisk formel för
experimentet
Ca2 + 2OH + CO2 àCaCO3
+ H2O (fast form, därför bli
vattnet vitt).
CO2 gasform
CaCO3 fast form
För att förbättra denna undersökning kan man låta vattnet
avdunsta, och kolla så att bägaren inte är smutsig. Då kan det lätt bli så att
det är därför vattnet är grumligt, och inte för att man gjort experimentet. Det
är även lite svårare att göra experimentet om det finns ett hål i sugröret,
eftersom att det far ut koldioxid ur hålet, och man måste blåsa i sugröret
mycket längre då.
Jag tycker även att man ska komma på en annan metod att
blåsa ned koldioxid/luft i kalkvattnet, eftersom att om man råkar dra in luft
istället för att blåsa ut kan man få i sig kalkvattnet och konsekvenser kan
uppstå.
Kalkvatten är även frätande så det gäller att vara försiktig
när man håller på med det. En ide kan vara att använda sig av handskar, eller
så är man bara väldigt försiktig när man häller det, så att man inte får det på
sig.
Koldioxid släckare
·
Jämföra resultatet med frågeställningen
·
Dra välutvecklade slutsatser med koppling till
kemiska modeller och teorier
·
Välutvecklade resonemang om resultatets
rimlighet med tanke på felkällor
·
Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras
·
Visa på nya tänkbara frågeställningar att
undersöka
·
Frågeställning:
Går det att släcka ett ljus med gas?
Vi gjorde det
här experimentet tre gånger, och lyckades inte de två första gångerna. Det är
ganska lätt att göra det här fel. Man kanske inte håller för behållaren nog
länge så att inte tillräckligt med mycket gas bildats, eller så har man inte i
nog med vatten eller ättika så att bakpulvret reagerar, tillexempel.
Slutsats
I detta experiment reagerar bakpulver med sig självt. Bakpulver
innehåller 30 % bikarbonat och 40 % syra, och det är dessa ämnen som reagerar
med varandra. Vi tillsatte även ättika för att skynda på reaktionen, eftersom
att ättika är en syra.
I bakpulvret så finns det ett ämne som tar bort fukten så att
bikarbonaten och syran inte ska reagera med varandra. När man tillsätter
vattnet så reagerar de med varandra.
När jag hällde bakpulver i en e - kolv och tillsatte vatten,
reagerar bikarbonat och syra med varandra och bildar salt + CO2.
När vi hällde gasen som bildats i e – kolven över ljuset
bildades ett lager koldioxid (CO2) i bägaren som ljuset stod i och även runt
över. Därför kunde inte syret (O2) som finns i luften nå ljuset och därför
slocknade ljuset, eftersom att ett ljus inte kan brinna utan syre.
Detta experiment har bevisat att man med hjälp av en gas kan
släcka ett ljus. Man måste dock vara säker att man inte använder en gas som kan
antändas av elden.
För att förbättra detta experiment kunde vi ha fått mått för
att veta exakt hur mycket av allt som behövdes. De första gångerna vi gjorde
experimentet och inte lyckades tror jag att vi hade för mycket och för lite av
något.
Man kan även testa att använda sig av en annan gas, som
tillexempel en lätt gas, för att se om det funkar lika bra, men då måste man
som sagt tänka på att inte använda en gas som kan antända elden.
